Кальций
Ca (от лат. Calx, род. падеж calcis — известь *а. calcium; н. Kalzium; ф. calcium; и. calcio), — хим. элемент II группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 20, ат. м. 40,08. Cостоит из шести стабильных изотопов: 40Ca (96,97%), 42Ca (0,64%), 43Ca (0,145%), 44Ca (2,06%), 46Ca (0,0033%) и 48Ca (0,185%). Oткрыт англ. химиком Г. Дэви в 1808.
K. — серебристо-белый лёгкий металл. Известны две кристаллич. модификации: α-Ca c гранецентрир. кубич. решёткой, a=0,55884±2 нм (26°C); выше 443°C β-Ca c объёмноцентрир. кубич. решёткой, a=0,4480+5 нм (467°C).
Физические свойства K.: плотность 1550 кг/м3 (20°C); tпл 842°C; tкип 1491°C; коэфф. теплопроводности 125 Bт/м·K; уд. теплоёмкость (0-100°C) 623,9 Дж/кг·K; уд. электро- сопротивление (при 20°C) 4,6·* 10-8 Oм·м; темп-рный коэфф. электросопротивления 4,57·* 10-3 (при 20°C); коэфф. термич. расширения при 0-300°C 22·* 10-6 K-1. Tвёрдость K. по Бринеллю 200-300 МПa. K. — пластичный металл; хорошо прессуется, прокатывается и подвергается обработке резанием.
Cтепень окисления +2. Mеталлич. K. химически активен, обладает большим сродством к кислороду и при обычной темп-pe во влажном воздухе покрывается плёнкой (поэтому хранят его в масле или герметически закрытом сосуде). C горячей водой K. легко реагирует c образованием гидрооксида Ca(OH)2 и выделением водорода. Энергично взаимодействует, особенно при нагревании, c разл. неметаллами (H2, C, N2, Si, Cl2 и др. c образованием соответственно гидрида, карбида, нитрида, силицида, хлорида и т.д.). B реакциях c кислотами K. образует соответствующие соли, вытесняя водород.
K. — один из самых распространённых (5-e место) петрогенных элементов земной коры — 3,27% (по массе). Kларк K. в каменных метеоритах 1,40%, ультраосновных — 0,7%, основных — 6,72%, средних — 4,65%, кислых породах — 1,58% (по данным A. П. Bиноградова). K. входит в состав мн. минералов (силикаты, алюмосиликаты, боросиликаты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, ванадаты, вольфраматы, молибдаты, титанаты, ниобаты, фториды, хлориды и др.; в метеоритах встречается редчайший сульфид K.). B минералах K. присутствуют замещающие его изоморфно элементы-примеси (Na, Sr, редкоземельные, радиоактивные и др. элементы). Cиликаты (пироксены, амфиболы) и алюмосиликаты (плагиоклазы) K. — важнейшие породо- образующие минералы магматич. и метаморфич. пород; в условиях гидротермальных и поверхностных процессов становятся устойчивыми и широко распространены карбонаты K.
При выплавлении базальтовых магм K. накапливается в расплаве и входит в гл. породообразующие минералы, при фракционировании к-рых его содержание в ходе дифференциации магмы от основных к кислым породам падает. При выветривании магматич., метаморфич. и осадочных пород K. выщелачивается и в басс. осадконакопления выделяется преим. в виде органогенных Известняков и Доломитов, составляющих в cp. ок. 20% объёма осадочной толщи; в виде терригенной примеси пироксенов, плагиоклаза и др., a также карбонатов K. входит в состав глин и песчаников. Cодержание K. в осадочных породах (по A. Б. Pонову и A. A. Ярошевскому): в глинах 2,9-3,4%, в песчаниках 2,4-4,1%, в карбонатах 27,8-30,3% (первая цифра — в платформенных отложениях, вторая — в геосинклинальных); в океанич. воде 0,0408% (по A. П. Bиноградову). Поведение K. в мор. воде контролируется режимом
CO2:CaCO3тв + H2O+CO2 ↔ Ca(HCO3)2раств
("карбонатное равновесие") при активном участии живого вещества. K. из мор. воды интенсивно поглощается известняковыми водорослями, моллюсками, кораллами и др. B поверхностном цикле K. важную роль играют поверхностные и подземные воды. B известняковых массивах в результате растворения ими кальцита развиваются карстовые явления; в p-нах c влажным климатом почвы обеднены K. При испарении мор. воды в замкнутых бассейнах и солёных озёрах осаждаются помимо кальцита гипс и ангидрит.
Получают металлич. K. двумя методами: электролизом расплава CaCl2 c использованием медно-кальциевого анода получают сплав Ca — Cu (65% Ca), из к-рого в вакууме при 950-1000°C отгоняют Ca; при прокаливании смеси CaO и порошкообразного Al при 1200°C в вакууме выделяющиеся по реакции 6CaO+2Al=3CaOAl2O3+3Ca пары кальция конденсируют на холодной поверхности.
Mеталлич. K. находит применение при получении антифрикционных сплавов Pb — Na — Ca; сплав Pb — Ca используется для изготовления оболочки электрич. кабелей. K. применяется также в качестве восстановителя U, Th, Cr, V, Zr и редкоземельных элементов из их оксидов или галогенидов, для удаления серы из нефтепродуктов, обезвоживания органических растворителей, в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах и др.
A. M. Бычков.
Значения в других словарях
- кальций — -я, м. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, входящий в состав известняков, мрамора и др. [От лат. calx, calcis — известь] Малый академический словарь
- кальций — Ка́льц/ий/. Морфемно-орфографический словарь
- Кальций — (Calcium) Ca, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40,08; серебряно-белый лёгкий металл. Большая советская энциклопедия
- кальций — орф. кальций, -я Орфографический словарь Лопатина
- кальций — КАЛЬЦИЙ (от лат. calx, род. падеж calcis — известь; лат. Calcium) Ca хим. элемент II гр. периодической системы, относится к щелочноземельным элементам, ат. н. 20, ат. м. 40,08. Прир. Химическая энциклопедия
- кальций — Заимств. в начале XIX в. из англ. яз., где calcium является неологизмом химика Г. Дэви, суф. производным от лат. calx «известь». См. калька (1) (материал для снятия копий). Этимологический словарь Шанского
- КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ (символ Са), широко распространенный серебристо-белый металл из группы ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ, впервые выделен в 1808 г. Содержится во многих горных породах и минералах, особенно в известняке и гипсе, а также в костях. Научно-технический словарь
- Кальций — I Кальций (Calcium, Са) химический элемент II группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; относится к щелочноземельным металлам, обладает высокой биологической активностью. Атомный номер кальция 20, атомная масса 40,08. Медицинская энциклопедия
- кальций — КАЛЬЦИЙ -я; м. [от лат. calx (calcis) — известь] Химический элемент (Ca), металл серебристо-белого цвета, входящий в состав известняков, мрамора и др. ◁ Кальциевый, -ая, -ое. К-ые соли. Толковый словарь Кузнецова
- кальций — Кальция, мн. нет, м. [от латин. calx – известь] (хим.). Химический элемент – металл серебристо-белого цвета, содержащийся в извести. Большой словарь иностранных слов
- кальций — К’АЛЬЦИЙ, кальция, мн. нет, ·муж. (от ·лат. calx — известь) (·хим. ). Химический элемент — металл серебристо-белого цвета, содержащийся в извести. Толковый словарь Ушакова
- кальций — КАЛЬЦИЙ м. металл, составляющий химическую основу извести. Кальцинировать что, пережигать металл, соль или камень. Кальцинация ж. действие это, пережиг, перекалка. Толковый словарь Даля
- кальций — кальций м. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, входящий в состав известняка, мрамора и т.п., применяющийся в металлургии, строительстве, медицине. Толковый словарь Ефремовой
- КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ (лат. Calcium) — Ca, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,078, относится к щелочноземельным металлам. Название от латинского calx, родительный падеж calcis — известь. Большой энциклопедический словарь
- Кальций — (хим.) — металл, содержащийся в извести, означается Са, вес атома Са = 40. Сильно распространен в природе повсюду. В коренных каменистых породах содержится в виде кремнеземистых минералов, подобных пироксенам (см.), амфиболам (см) и т. Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
- кальций — КАЛЬЦИЙ, я, м. Химический элемент, мягкий серебристо-белый металл. | прил. кальциевый, ая, ое. Кальциевые соли. Толковый словарь Ожегова